Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Индикаторы выбор при титровании

Так как в кислотно-основных титрованиях обычно в качестве титранта применяют либо сильную кислоту, либо сильное основание, при выборах индикатора для титрования кислот и оснований можно пользоваться следующим общим указанием [47] [c.598]

Из всего этого нетрудно вывести основное правило выбора индикатора для каждого данного титрования можно применять только те индикаторы, показатели титрования которых лежат в пределах скачка pH на кривой титрования. [c.260]

Выбор индикатора при титровании. [c.76]

При выборе индикатора для титрования с заданной точностью ориентируются на уравнение [115]. [c.151]

Учитывая все сказанное о буферном действии, можно так сформулировать правило выбора индикаторов при титровании для каждой данной реакции следует выбирать такие индикаторы, которые изменяют свою окраску в тот момент, когда титруемый раствор не обладает буферным действием, так как только в этом случае перемена окраски будет достаточно резкой. [c.282]

Интервал перехода не является вполне точной характеристикой. Он зависит от различной интенсивности окраски обеих форм и от различной восприимчивости глаза к разным цветам. Тем не менее знание интервала перехода необходимо при выборе индикатора при титровании, а также для колориметрического определения pH. Очевидно, при определении pH в пределах обычной шкалы от О до 14 нельзя ограничиться каким-нибудь одним индикатором и считать его наилучшим . Для титрования и для ко- [c.308]

Все эти требования сильно ограничивают выбор индикаторов. Несмотря на большое число известных веществ, обладающих индикаторными свойствами, число широко применяемых индикаторов не превышает двадцати. Очень большое значение имеет правильный выбор индикатора при титровании. [c.238]

Ошибка титрования близка нулю, если потенциал перехода окраски индикатора равен потенциалу в точке эквивалентности. Практически допустимой считают относительную ошибку в10 или 0,1 7о, благодаря чему возможен широкий выбор окислительно-восстановительных индикаторов. При титровании восстановителя 2 окислителем 1 предельные значения потенциа-.лов (в вольтах) получают из следующих уравнений [c.170]

Выбирают индикатор для титрования так, чтобы интервал перехода окраски индикатора (или рТ) ближе всего совпадал бы с pH титруемого раствора в ТЭ. Поэтому для более правильного выбора индикатора необходимо проследить характер кривой титрования, величину скачка титрования и установить pH, соответствующее ТЭ (см. например, рис. 5.2.3). [c.598]

На первый взгляд, казалось бы, что для установления точки эквивалентности при титровании достаточно использовать индикатор, показатель титрования которого точно соответствует значению pH в точке эквивалентности. Легко можно показать, однако, что это правильное с формальной точки зрения требование не всегда необходимо так строго выполнять. В ряде случаев вполне успешно можно использовать индикаторы, значения рКт которых значительно отличаются от pH в точке эквивалентности. Чтобы выяснить, на каком принципе основан выбор индикатора при кислотно-основном титровании, необходимо рассмотреть кривые [c.243]

Пользуясь этими правилами, можно ответить на вопросы, относящиеся к выбору индикаторов для титрования, не обращаясь к таблицам констант диссоциации кислот. [c.348]

Следовательно, в точке нейтрализации pH раствора окажется равным 9,18, а не 7,00. Поэтому для титрования указанного раствора следует применять индикатор, у которого область изменения окраски включает в себя вычисленное значение pH точки нейтрализации. С помощью данных табл. 15.3 можно убедиться, что выбор фенолфталеина в качестве индикатора для титрования обсуждаемого раствора был бы вполне оправданным. [c.278]

При титровании 0,1 н. НС1 могут применяться индикаторы с рТ от 4 до 10, в том числе метилоранжевый (рТ = 4). При титровании 0,01 н. НС можно пользоваться индикаторами с рТ от 5 до 9 в данном случае, следовательно, применение метилоранжевого невозможно. Еще более ограничен выбор индикатора при титровании 0,001 н. НС1. Если уменьшить требование к точности титрования и допустить ошибку титрования до 1 %, то, как видно из табл. 6, выбор индикатора несколько расширяется. Например, при титровании 0,01 н. НС с точностью до 1 % можно пользоваться метилоранжевым, чего нельзя делать, если желательно достигнуть большей точности. Таким образом, путем уменьшения концентрации нельзя достигнуть большей точности определения вследствие менее резкого изменения окраски индикатора. Лучше пользоваться растворами возможно более высокой концентрации (0,01—0,1 н.) и производить титрование из бюреток, обеспечивающих точность дозировки очень малых объемов. [c.160]

Методика прямого титрования карбонатов с помощью фенолфталеина и бромкрезолового зеленого по Кольтгофу [191 приведена ниже. Возможно титрование карбонатов в присутствии гидрокарбонатов, однако кривая титрования имеет весьма малый угол наклона в точке эквивалентности (pH = 8,3 — 8,4). Для раздельного определения карбонатов и гидрокарбонатов применяют упомянутый выще метод титрования с помощью двух индикаторов. При титровании смесей карбонатов и гидрокарбонатов ошибка определения компонента, присутствующего в значительно меньшем количестве, может достигать 60% вследствие неправильного выбора pH точки эквивалентности. В работе [20] приведены кривы зависимости правильного значения pH точки эквивалентности от соотношения карбонатов и гидрокарбонатов. [c.46]

ВЫБОР ИНДИКАТОРА. КРИВЫЕ ТИТРОВАНИЯ [c.246]

Выбор индикатора возможности метода. Как следует из рис. 9-3 и 9-4, выбор индикатора для титрования слабой кислоты более ограничен, чем для титрования сильной кислоты. Например, бромкрезоловый зеленый совершенно непригоден для титрования 0,1000 М уксусной кислоты так же малопригоден н бромтимоловый синий, поскольку изменение его окраски наблюдается в интервале от 47 до 50 мл 0,100 М сильного основания. Бромтимоловый синий можно, однако, использовать, если проводить титрование до чисто щелочной окраски этот прием требует применения стандартного щелочного раствора сравнения, содержащего то же самое количество индикатора, что и титруемый раствор (свидетель). Для титрования более пригодны индикаторы с переходом окраски в щелочной среде, такие, как фенолфталеин. [c.235]

Точность титрования в значительной степени зависит от того, насколько резко изменяется pH раствора вблизи точки эквивалентности (см. 72). Поэтому рассмотренные в предыдущем параграфе условия для выбора индикатора в ряде случаев не дают полной характеристики возможностей применения объемного метода анализа. Далеко не всегда удается подобрать индикатор, показатель титрования (рТ) которого точно соответствует pH точки эквивалентности. Кроме того, значение рТ является приближенным. Уже было сказано, что изменение окраски индикатора в обычных условиях титрования можно наблюдать в пределах рТгЬ0,3. Более подробное изучение показывает, что в одних случаях даже значительная разница между рТ индикатора и pH точки эквивалентности не имеет существенного значения. В других случаях, наоборот, отклонение в пределах нескольких десятых долей pH выбывает заметную ощибку титрования. [c.314]

Щелочи всегда загрязнены карбонатами. При растворении шелочи в воде получается раствор, содержащий сильное основание (например, NaOH) и слабое двукислотное основание (например, №2003), Такой раствор неудобен цля применения, так как ограничивает выбор индикаторов при титрованиях. Поэтому готовят растворы щелочей без карбонатов. Для этого существует несколько методов. [c.92]

Соотношения (10.19) и (10.20) можно также использовать для выбора индикатора. Если рТ индикатора удовлетворяет условию (10.19) или (10.20) и Н+-ошибка не превышает заданного значения, индикатор пригоден для данного титрования. У аммиака рК = 4,75, поэтому для титрования аммиака будут пригодны индикаторы, у которых в соответствии с уравнением (10.19) рТ 6,25. Этому условию не удовлетворяют ни фенолфталеин, у которого рТ 9,0, ни бромтимоловый синий, имеющий рТ 7,2, и, следовательно, они для данного титрования с погрешностью 0,1 % непригодны. Удовлетворяет соотношению (10.19) метиловый оранжевый, у которого рТ 4,0 и Н+-ошибка при титровании 0,1 М раствором кислоты составляет 0,2%. Таким же путем можно подобрать индикатор для титрования Na2 Oз и других слабых оснований. [c.209]

Значительно большее внимание следует обратить на выбор индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием или слабого основания сильной кислотой. Рассмотрим титрование 0,2 н. уксусной кислоты (умеренно слабой кислоты, для которой /Са= 1,80-10 ) 0,2 и. раствором гидроокиси натрия. При добавлении такого количества щелочи, которое эквивалентно присутствующей кислоте, образуется точно такой же раствор, какой можно получить растворением 0,1 моля соли МаСгНзОг в 1 л воды. Раствор этой соли не нейтрален (его pH не равен 7), а обладает щелочными свойствами, что подтверждается при- [c.342]

Измерив объем титранта в конце титрования, рассчитывают концентрацию С анализируемого р-ра по формуле V = (концентрации выражены в моль/л). Теоретически необходимо добавить такой объем титранта, к-рый содержит кол-во реагента, эквивалентное кол-ву определяемого компонента в соответствии со стехиометрией р-ции между ними при условии, что эта р-ция практически необратима. Этот объем титранта соответствует точке эквивалентности (т.э.), или моменту стехиометричности. Практически определяют, однако, не т.э., а конечную точку титрования (к.т.т.), к-рая должна максимально совпадать с т.э. для получешгя миним. погрешности титрования. Фиксировать к. т. т. можно по измененшо окраски добавленного индикатора (выбор к-рого осуществляют по теоретически рассчитанной кривой титрованпя) или по достаточно резкому изменению к.-л. физ. характеристики р-ра, зависящей от концентрации определяемого в-ва,-тока, окислит.-восстановит. потенциала, оптич. плотности, электрич. проводимости и кол-ва электричества. Соотв. различают амперометрическое титрование, потенциометрич., фотометрич., кондуктометрич. и кулонометрич. титрование (см. Потенциометрия, Фотометрический анализ, Кондуктометрия и Кулонометрия). В этих титриметрич. методах кривая титрования представляет собой зависимость измеряемой физ. величины от объема (или массы) титранта. [c.598]

Выбор индикатора для титрования амина зависит не только от основности амина, но и от других факторов, например от состава среды (только ли метилцеллозольв или, допустим, смешанный растворитель, наличие или отсутствие уксусного ангидрида), от нормальности титранта (для 0,1—0,5 и. хлорной кислоты пользуются тимоловым синим вместе с ксиленцианолом РР, для 0,01 н.— одним тимоловым синим), от концентрации как титруемого, так и ацетилируемого соединения (в очень большом количестве титруемый и ацетилируемый амины вызывают буферное действие в конце титрования). В каждом конкретном случае индикатор необходимо подбирать опытным путем. [c.476]

Правильный выбор pH среды позволяет избирательно титровать в кислой среде один катион или группу катионов в присутствии других и затем, после повышения pH, следующую группу катионов, комплексонаты которых менее устойчивы. Условия последовательного титрования с точностью 0,1% двух катионов М и Мц, из которых М1 образует более прочный комплексонат, следующие М1 нужно титровать при таком минимальном значении pH раствора (рНт п), при котором ВЫХОД бго комплексоната будет не менее 99,9%, а выход комплексоната Мц не превысит 0,1%. При таком pH должны быть обеспечены оптимальный выход окрашенного комплекса М1 с индикатором, максимальная контрастность перехода окраски в конечной точке титрования и отсутствие взаимодействия Мц с индикатором. Избрфательное титрование катиона М1 в присутствии катиона Мц возможно при соблюдении неравенства [50] (заряды опущены) [c.654]

Из рассмотренного примера видно, какое большое значение имеет правильный выбор индикатора при титровании. Чтобы хорошо разобраться в этом основмом вопросе объемного анализа, необходимо прежде всего поз 1акомиться с теорией индикаторов. [c.255]

Середина области перехода окраски индикатора (при этом pH = рК ) называется показателем индикатора (рТ) и фактически отождествляется с конечной точкой титрования. Выбирают индикатор дпя титрования так, чтобы область перехода входила в скачок тшрования (см. рис. 9.12, 9.13). Границы скачка тшрования определяются заданной тачностыо (см. рис. 9.8). Чем жестче требования к точности титрования, тем скачок, тем более ограничен выбор индикатора. [c.51]

Анализ выбора индикатора для титрования протолитов показывает, что очень часто значение pH в точке эквивалентности (р,Нт. э) — не совпадает с показателем титрования (рГ) для испоЛззуемого индикатора, и, следовательно, в конечной точке титрования присутствует известный избыток определяемого [c.252]

Развитие этой области аналитической химии шло по линии накопления новых фактов. Глубокого сравнения реактивов данной подгруппы не производилось. Поэтому применение, выбор и оценка реактивов в значительной степени случайны. Очень слабо изучены сравнительные спектрофотометрические характеристики. Между тем свободные реактивы представляют собой азокрасители и азометиновые красители, которые, как известно, интенсивно окрашены. Поэтому нередко полоса поглощения реактива сильно накладывается на полосу поглощения комплекса. В ряде случаев (например, эриохром сине-чер-ный и т. п.) спектры поглощения реактива и комплекса представляют собой почти симбатные кривые с небольшим сдвигом при комплексообразовании. Для визуального применения в качестве металлохромных индикаторов при титровании это обстоятельство не имеет большого значения. Глаз весьма чувствителен к оттенкам цвета, поэтому он хорошо отмечает изменение цвета индикатора. Однако в фотометрическом анализе всегда необходимо прибавлять более или менее значительный избыток реактива. Поэтому если реактив характеризуется малой величиной ДА. (Хмен— не)> а общее поглощение (или Бмакс) реактива и комплекса близки, встречаются серьезные затруднения. В области спектра, отвечающей Ямек (максимум спектра поглощения комплекса), слишком велико поглощение реактива, иначе говоря, слишком мало отношение емек епп (рис. 97). [c.297]

Значительно большее внимание следует обращать на выбор индикатора при титровании слабой кислоты (сильным основанием) или слабого основания (сильной кислотой). Рассмотрим титрование 0,2 н. уксусной кислоты (умеренно слабой кислоты, для которой Аа = 1,80-10 ) 0,2 и. раствором гидроокиси натрия. При добавлении такого количества щелочи, которое эквивалентно присутствующей кислоте, образуется точно такой же раствор, какой можно получить растворением 0,1 моля соли КаСгНзОг в 1 л воды. Раствор этой соли не нейтрален, а обладает щелочными свойствами. Рассмотрим, что происходит при растворении в воде КаСгНзОг- Подобно большинству солей, эта соль полностью диссоциирует на ионы Na и СгНзОа . Ацетат-ионы и ионы водорода находятся в равновесии с недиссоциированной уксусной кислотой и в известных пределах идет реакция [c.359]

Выбор того или иного индикатора для титрования следует производить на основе кривой нейтрализации определяемого вещества. В принципе следует брать такой индикатор, у которого интервал превращения включает то значение pH, которое должен иметь титруемый раствор в точке эквивалентности. Если скачок pH у этой точки очень велик, то можно воспользоваться многими индикаторами. Возьмем, например, титрование сильной кислоты сильным основанием pH в точке эквивалентности равен 7. Следовательно, прежде всего мы можем взять любой индикатор, изменяющий свой цвет вблизи этого значения pH, Но если мы рассмотрим кривую нейтрализации 0,01 н. раствора сильной кислоты, то увидим, что pH меняется от 5 на расстоянии 0,1 % от точки эквивалентности до 9 на расстоянии 0,1% за этой точкой. Следовательно, любой индикатор, лежащий между хлорфенолкрас-ным и крезолкрасным, даст результат с ошибкой, не превышающей 0,1%. Если титруется 0,1 н. раствор кислоты, то соответствующие границы pH расширяются до значений от 4 до 10. Если прибавлять реактив до чисто желтого цвета, то можно применять в этом титровании даже метилжелтый. Можно пользоваться н такими индикаторами, как фенолфталеин и тнмолфта-леин, добавляя щелочь только до появления едва заметной окраски. Но упомянутыми индикаторами нельзя пользоваться, если раствор содержит карбонаты. [c.117]

Из этого следует, что при выборе индикатора для титрования надо считаться и с общим содержанием солей в растворе. Приводимые в справочниках интервалы превращен1[Я индикаторов относятся обычно к ионной силе раствора, равной 0,1 если ионная сила больше, они соответственно сдвигаются. Особенно большое значение это имеет при титровании очень слабых кислот или щелочей, когда приходится применять свидетель и титровать до определенной промежуточной окраски индикатора. В этом [c.124]

Смотреть страницы где упоминается термин Индикаторы выбор при титровании: [c.197] [c.430] [c.443] [c.314] Аналитическая химия. Кн.2 (1990) — [ c.0 ]

Количественный анализ (1963) — [ c.255 , c.275 ]

Основания титрование, выбор индикатора

Выбор индикатора или оценку его пригодности можно сделать также на основании индикаторных ошибок титрования. При титровании слабой кислоты может возникнуть гидроксидная и кислотная индикаторные ошибки. Гидроксидная ошибка рассчитывается по формуле (10.2). Если при титровании 0,1 М уксусной кислоты в качестве индикатора взять фенолфталеин с рГ 9,0, [c.199]

Кривая титрования сильного основания сильной кислотой имеет такой же вид, как на рис. 32, но в этом случае следует использовать значения pH, показанные в скобках. Возможности выбора индикаторов остаются без изменения. [c.106]

Выбирают индикатор с помощью кривой титрования. Для этого на график кривой титрования наносят интервал перехода индикатора. У правильно выбранного индикатора интервал перехода полностью или частично перекрывается скачком титрования. Если такого перекрывания нет, индикатор для данного титрования не подходит. На рис. 10.1 нанесены интервалы перехода нескольких индикаторов. Тропеолин 00 имеет интервал перехода в области pH от 1,4 до 3,2 и для данного титрования является явно не подходящим. Метиловый оранжевый с интервалом перехода от 3,1 до 4,4 частично захватывает скачок титрования и для этого титрования вполне может быть использован. Для титрования 0,01 М НС1 он уже непригоден. Отличным индикатором для рассматриваемого титрования является бромтимоловый синий, интервал перехода которого находится в середине скачка титрования (pH 6,0. 7,6), с этим индикатором можно титровать и 0,01 М НС1. Фенолфталеин также может быть использован для данного титрования, так как его интервал перехода (pH 8,2. 10,0) захватывает область скачка титрования. Величину pH, при которой заканчивается титрование с данным индикатором, называют показателем титрования и обозначают символом рТ. Показатель титрования находится обычно в середине интервала перехода индикатора. У метилового оранжевого рГ 4,0, у фенолфталеина 9,0 и т. д. Правило выбора индикатора можно также сформулировать, пользуясь понятием рТ. Индикатор пригоден для данного титрования, если его рТ лежит в пределах скачка титрования. Эти же приемы используют при выборе индикатора, когда сильную кислоту титруют сильным основанием. [c.195]

Сравните влияние на титрование слабой кислоты сильным основанием и титрование сильной кислоты сильным основанием следующих факторов а) количество основания, необходимое для достижения точки эквивалентности б) pH в начале титрования в) pH в точке эквивалентности г) pH после добавления небольшого избытка основания д) выбор индикатора, для определения точки эквивалентности. [c.139]

Почему при титровании сильной кислоты сильным основанием мало существен тип индикатора Почему вопрос о выборе индикатора значительно важнее при титровании слабой кислоты [c.259]

Никогда не применяют слабых кислот или слабых оснований для титрования определяемых веществ. Таким образом, все виды титрования в методе нейтрализации сводятся к нескольким типам. Рассмотрим выбор индикатора применительно к перечисленным случаям титрования. [c.107]

Приближенная оценка pH раствора, получающегося при взаимодействии строго эквивалентных количеств основания и кислоты, особенно важна для правильного выбора индикатора при титровании слабой кислоты сильным основанием и слабого основания сильной кислотой. Так, при титровании уксусной кислоты гидроксидом калия или натрия следует пользоваться фенолфталеином, интервал перехода (см. табл. 2) которого лежит в слабощелочной области, а при титровании водного раствора аммиака соляной кислотой — метиловым оранжевым или метиловым красным, интервалы перехода которых лежат в слабокислой среде. [c.34]

Выбор индикаторов. Кривые титрования показывают, что точка эквивалентности при титровании различных кислот и оснований может находиться при различных значениях pH как в нейтральной, так и в кислой и щелочной областях. Однако различные индикаторы, как это видно из табл. 12, меняют свою окраску также при различных значениях pH. Для каждого индикатора существует свой интервал перехода, выраженный в единицах pH. Кроме интервала перехода индикаторы принято еще характеризовать показателем титрования рТ, указывающим значение pH, до которого следует титровать с данным индикатором. Каждый индикатор имеет свое характерное значение рТ. Из изложенного вытекает, что индикаторы сами по себе указывают не на точку эквивалентности, а только на некоторое значение pH с относительно небольшой точностью. Данный индикатор можно применить для титрования определенной пары кислота — основание, только в том случае, если показатель титрования совпадает со скачКом титрования в данном титриметрическом определении. Если этого совпадения нет, то индикатор непригоден для установки конечной точки титрования. Правильный выбор индикатора в связи с этим приобретает важное значение, так как без этого нельзя получить точные результаты анализа. Правильный выбор индикатора можно осуществить, если известны интервал перехода окраски индикатора и скачок титрования. Интервал перехода индикатора должен по возможности совпадать со скачком титрования, а показатель титрования индикатора рТ—с pH в точке эквивалентности. [c.275]

При титровании слабой кислоты слабым основанием pH изменяется мало (рис. 3, кривая 4). Поэтому из-за неявно выраженной точки эквивалентности кривая титрования не может быть использована для количественных определений. Знание особенностей хода кривых титрования позволяет правильно подходить к выбору индикаторов титрования. [c.50]

Отсюда следует, что для получения наиболее точных результатов титрования сильной кислоты и сильного основания надлежит пользоваться индикатором, константа которого должна составлять около 10- (р/С 7) такими индикаторами являются лакмус и бромтимоловый синий. Рассчитанная кривая титрования, приведенная на рис. 12.3, однако, показывает, что в данном случае выбор индикатора не имеет столь существенного значения можно пользоваться любым индикатором, имеющим значение р/С, лежащее в пределах между 4 (метиловый оранжевый) и 10 (тимолфталеин), и при этом ошибка не превысит 0,2%. [c.342]

Программы предназначены для вычисления рП титруемого раствора кислоты и основания в процессе титрования, т.е. нахождения зависимости pH от степени оттитрованности г, выбора индикатора по его характеристике рТ — показателю титрования. [c.189]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Поэтому в качестве индикаторов метода нейтрализации служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения величины pH. К ним относятся лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин и многие другие вещества. Окраска каждого из них изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. Благодаря этому перемена окраски индикатора происходит, как правило, не строго в точке эквивалентности, а с известным отклонением от нее. Такое отклонение влечет за собой некоторую ошибку, называемую индикаторной ошибкой титрования. Величина этой ошибки может колебаться в весьма широких пределах в зависимости от того, какой взят индикатор и какие основание и кислота реагируют между собой. При правильном выборе индикатора ошибка не выходит за обычные пределы аналитических погрешностей и [c.254]

Титр о»в ание слабой кислоты сильным основанием. При титровании слабой кислоты сильным основанием (кривая б) скачок титрования наблюдается в пределах от 8 до 10 единиц pH, а потому выбор индикатора значительно более ограничен. В этом случае можно воспользоваться только [c.205]

Выбор индикатора в зависимости от типа титрования. На практике титруют сильные и слабые кислоты сильными основаниями или сильные и слабые основания сильны 1и кислотами. [c.107]

Если к хлороводородной кислоте прибавлять гидроксид натрия до точки эквивалентности, то получающийся раствор хлорида натрия станет действительно нейтральным, т.е. pH его будет равен 7. Однако совпадение точек эквивалентности и нейтральности наблюдается при титровании не всегда. Гораздо чаще в результате нейтрализации образуются продукты, подвергающиеся протолизу. Растворы их имеют кислую или щелочную реакцию. Очевидно, что в таких случаях ти1 рование приходится заканчивать не при pH 7, а при других значениях pH, соответствующих реакции раствора образовавшегося продукта. Титрование до различных величин pH, зависящих от природы реагирующих кислот и оснований, усложняет задачу аналитика. Однако она может быть успешно решена благодаря тому, что индикаторы имеют разные показатели титрования. Рассмотрим типичные случаи титрования и выясним общее правило выбора индикаторов. [c.254]

Выбор индикаторов. В подборе индикаторов конечной точки титрования нужно руководствоваться следующими принципами. Во-первых, для того чтобы было резко заметно изменение окраски индикатора, кривая зависимости pH раствора от объема титранта должна иметь крутой поднимающийся (вертикальный) отрезок вблизи точки эквивалентности— скачок титрования. Во-вторых, этот скачок титрования должен быть не меньше интервала pH перехода окраски индикатора. В-третьих, интервал pH перехода окраски индикатора, выбранного для обнаружения конечной точки титрования, должен совпадать с вертикальным участком кривой титрования. В дополнение к сказанному, направление, в котором ведется титрование, может влиять на выбор индикатора конечной точки титрования. При титровании сильной кислоты сильным основанием индикатор первоначально присутствует в кислой форме, так что о достижении конечной точки титрования сигнализирует появляющаяся окраска основной формы индикатора. При обратном титровании сильного основания сильной кислотой индикатор присутствует в своей основной форме, и конечная точка титрования может быть определена по появлению окраски кислой формы индикатора. [c.139]

Познакомившись с теорией индикаторов метода нейтрализации, вернемся к рассмотрению важнейшего для анализа вопроса в выборе индикатора при титровании. В 58 было показано, что величина pH в точке эквивалентности определяется прежде всего природой реагирующих при титровании кислоты и основания. Так, если титровать сильную кислоту сильным основание.м или обратно, то получающаяся в результате реакции соль не подвергается гидролизу, и поэтому pH в точке эквивалентности равен 7. Так как показатель титрования лакмуса равен 7, можно заключить, что этот индикатор должен оказаться в данном случае вполне подходящим. [c.270]

Выбор индикатора. При анализе кривой кислотно-основного титрования можно допустить, что основание добавляется до тех пор, пока конечная концентрация избытка основания ([В]/) не будет равна начальной концентрации присутствующей кислоты ([HA]f). При обратном титровании можно использовать противоположное допущение, и тогда требования к индикатору остаются справедливыми для обоих случаев. [c.295]

Хотя указанные пределы получены при рассмотрении одноосновных соединений, тот же самый принцип применим к многоосновным соединениям при условии, что использованные константы равновесия относятся к соединению кислотного или основного типа, которое преобладает вблизи точки эквивалентности. Так, при выборе индикатора для первой точки эквивалентности в случае титрования карбоната натрия 0,1 М раствором соляной кислоты веществами, которые следует рассматривать, являются карбонат-ионы (избыток основания) и бикарбонат-ионы (из- [c.295]

Например, при титровании сильной кислоты Ка=°°) сильным основанием [Кь = °°) комбинация соответствующих отрезков кривой с индексом оо дает кривую, которая указывает на большое изменение концентрации ионов водорода (7 единиц pH) вблизи точки эквивалентности. Такое изменение pH легко обнаружить экспериментально при помощи рН-метра выбор индикаторов будет определяться требованиями избирательности (гл. 10). В другом случае, когда для титруемой кислоты /Са=10 , скачок титрования уменьшается и соответствует двум единицам pH, Такое изменение можно без труда зафиксировать экспериментально, однако в этом случае резко ограничен выбор подходящих индикаторов. Если попытаться оттитровать эту кислоту при помощи основания, для которого А[ ь = 10 то, как следует из рис. 11.1, в результате получается кривая титрования, не имеющая скачка титрования. Для такого титрования подобрать подходящий индикатор не удается, а экспериментальное обнаружение точки эквивалентности затруднено и неточно. [c.320]

Титрование слабой кислоты сильным основанием. При титровании слабой кислоты сильным основанием (кривая б) скачок титрования наблюдается в пределах от 8 до 10 единиц pH, а потому выбор индикатора значительно более ограничен. В этом случае можно воспользоваться только фенолфталеином, для которого область перехода окраски лежит в интервале от 8 до 10 единиц pH. [c.245]

Титрование с индикаторами. Как было показано на стр. 471, кислотно-щелочной индикатор изменяет свою окраску в пределах около единицы pH по обе стороны от значения, равного показателю константы индикатора р Подобные индикаторы часто используются для определения конечной точки при проведении реакции нейтрализации путем титрования [8]. Выбор индикатора для данного титрования лучше всего производить на основании изучения кривой изменения pH при нейтрализации. Прежде чем рассматривать эту задачу, следует ввести понятие показателя титрования р Ау индикатора. Эта величина равна pH раствора, в котором индикатор имеет ту окраску, которую обычно принимают за признак конца кислотно-щелочного титрования с индикатором. Обычно при титровании переходят от более светлой к более темной окраске индикатора, например от бесцветной к розовой в случае фенолфталеина и от желтой к красной в случае метилоранжа. [c.539]

Потенциометрическое титрование . Многие титрования можно проводить потенциометрическим способом. Для этого нужно только, чтобы в результате реакции появлялся или исчезал какой-нибудь ион, для которого имеется подходящий индикаторный электрод. Установка для титрования показана на рис. 35. Титрование кислот и оснований, например, можно проводить со стеклянным электродом в качестве индикаторного и с каломельным в качестве электрода сравнения. Потенциал при этом измеряется после последовательного прибавления небольших объемов титрующего раствора. Кривая, выражающая зависимость величины потенциала (или pH) от объема прибавленного реактива, напоминает кривую титрования, часто используемую при выборе индикаторов. [c.57]

Значит, можно сказать, что чем слабее титруемое основание, тем уже скачок pH на кривой титрования и тем более ограничен выбор индикаторов, которые могут быть применены при этом титровании. Очень слабые основания с /( Смотреть страницы где упоминается термин Основания титрование, выбор индикатора: [c.145] [c.324] [c.197] [c.430] Аналитическая химия. Кн.2 (1990) — [ c.0 ]

chem21.info