Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Закон — сохранение — материя

Закон сохранения материи установлен Ломоносовым на основе изучения химических реакций. [1]

Закон сохранения материи предполагает также сохранение общего заряда, сохранение количества движения ( tnv), сохранение момента количества движения ( тиг) системы до и после реакции. [2]

Закон сохранения материи остается при этом в силе, так как сумма масс протона и электрона ( с учетом их скорости движения) в точности равна сумме масс образующихся квантов электромагнитного излучения. [3]

Закон сохранения материи был открыт М. В. Ломоносовым в 1748 г. и им же подтвержден экспериментально в 1756 г. на примере обжига металлов в запаянных сосудах. [4]

Закон сохранения материи и энергии, установленный Ломоносовым, был конкретизирован другими учеными. [5]

Закон сохранения материи и движения ( 1748 г.), подтвержденный ( 1789 г.) Лавуазье многочисленными опытами. [6]

Закон сохранения материи : материя вечна, не исчезает и не творится вновь. Этот закон относится как к веществу, так и к материальному электромагнитному полю. Изучение так же материально, как и вещество. [7]

Закон сохранения материи , как и другие научные законы, суммирует все ранее сделанные наблюдения. Каждый атом в химических реакциях не возникает и не исчезает. Именно поэтому записи химических реакций всегда должны быть уравнены. Правильно уравненные записи химических реакций позволяют нам представить на бумаге, как природа считает атомы при химических реакциях. [8]

Закон сохранения материи утверждает, что общее количество материи в природе не изменяется. Химики толкуют это утверждение на основе атомной структуры веществ. Все наблюдаемые изменения материи сводятся к перегруппировке различных атомов. [9]

Закон сохранения материи , или закон сохранения масс и энергий, является основным законом естествознания. Он выполняется во всех природных явлениях и процессах, в том числе и в химических реакциях. [10]

Закон сохранения материи или закон сохранения масс и энергий является основным законом естествознания. Он выполняется во всех природных явлениях и процессах, в том числе и в химических реакциях. [11]

Закон сохранения материи ( массы вещества): при химических реакциях сумма масс веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. [12]

Закон сохранения материи , о котором говорилось выше, относится к массе материи, ибо в его справедливости Ломоносов убедился с помощью весов. Этот закон распространяется также, как этого следовало ожидать, и на энергию. Энергия также не может ни исчезать, ни появляться из ничего, возможно только превращение одного вида анергии в другой. Например, при ударе молотка по наковальне энергия его движения превращается в тепло, в чем легко убедиться, дотронувшись рукой до поверхности наковальни. [13]

Ломоносовым закона сохранения материи и энергии, разработанное им учение о существовании абсолютного нуля и невозможности его практического достижения, ряд работ по исследованию растворов, кинетическая теория газов и другие исследования легли в основу зарождающейся науки и способствовали оформлению физической химии в самостоятельную науку. [14]

Ломоносовым закона сохранения материи и энергии, разработанное им учение о существовании абсолютного нуля и невозможности его практического достижения, кинетическая теория газов, ряд работ по исследованию растворов явились основой зарождающейся физической химии, способствовали оформлению ее в самостоятельную науку. [15]

www.ngpedia.ru

Справочник химика 21

Закон сохранения материи в химических реакциях

Закон сохранения энергии. Вторая часть общего принципа сохранения материи и движения явилась основанием для формулировки Ломоносовым в 1760 г. закона сохранения энергии. Этот закон был экспериментально подтвержден в 1842 г., когда Роберт Майер определил эквивалентные соотношения между различными видами энергии. Очевидно, что применение закона сохранения энергии имеет смысл при рассмотрении процессов, происходящих в замкнутых системах. В частности, для химических реакций закон сохранения энергии выразится следующим образом. Энергия системы, включаюш й вещества, вступившие в реакцию, равна энергии системы, включающей вещества, образовавшиеся в результате реакции. [c.8]

Закон сохранения материи, как и другие научные законы, суммирует все ранее сделанные наблюдения. Он гласит При протекании химических реакций не происходит образования или исчезновения материи». Каждый атом в химических реакциях не возникает и не исчезает. Природа — точный бухгалтер. Именно поэтому записи химических реакций всегда должны быть уравнены. Правильно уравненные записи химических реакций позволяют нам представить на бумаге, как природа считает атомы при химических реакциях. [c.106]

Тема Первоначальные химические понятия — теоретическая база вводного курса химии. В ней начинают формироваться системы понятий о веществе, химической реакции и химическом элементе на основе атомно-молекулярной теории. Учащиеся изучают два важнейших химических закона — постоянство состава веществ и закон сохранения массы вещества. Специальное внимание в теме уделяется химической терминологии и символике, а также выработке первоначальных практических умений по химии. На примере химических реакций учащиеся впервые знакомятся с химической формой движения материи. [c.251]

Закон сохранения материи. При химических реакциях сумма масс продуктов, вступающих в реакцию, точно равна сумме масс продуктов, получающихся при реакции. [c.19]

Поэтому-то уравнение баланса химической реакции горения свечей при определенных условиях действительно является первой попыткой введения количества тепла в описание химической реакции. Однако неполнота приведенного уравнения (отсутствие баланса по окислению водорода с образованием воды), на наш взгляд, не позволяет делать однозначный вывод о практической интерпретации найденного выражения закона сохранения материи, тем более, что Мемуар о теплоте был доложен А1 адемии лишь 19 июня 1783 г. [36, т. II, стр. 283—333]. [c.14]

Основной материал первых шести глав перестроен и преподносится в более логической и легче усвояемой последовательности. Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии. Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы. Представление о моле, правила составления химических уравнений и общие представления о стехиометрии теперь вводятся в первых двух главах, что позволяет студентам своевременно подготовиться к проведению лабораторных работ. В то же время стехиометрия, которая может показаться одним из скучнейших разделов химии, а также понятие о теплоте реакций представлены как иллюстрации к одному из важнейших физических принципов-закону сохранения массы и энергии. Длинная, но важная глава [c.9]

Итак, энергия диссоциации молекулы С1 эквивалентна лишь пяти миллионным частям массы электрона. Химические реакции обычно сопровождаются энергетическими эффектами в несколько электронвольт, тогда как ядерные энергии относятся к диапазону миллионов электронвольт. 1 МэВ на молекулу эквивалентен 96,5 млн кДж моль , что находится далеко за пределами энергии всех химических реакций. Это объясняет, почему в химических реакциях можно пользоваться двумя независимыми законами сохранения-массы и энергии. Взаимные превращения этих свойств материи в химических реакциях неразличимы. В отличие от этого для ядерных реакций взаимные превращения массы и энергии-дело совсем обычное здесь следует пользоваться более общим законом сохранения массы и энергии. В любой ядерной реакции сумма энергии и произведения массы на величину (с-скорость света) для всех реагирующих частиц и их окружения не изменяется в процессе реакции. [c.410]

Химические превращения, которые самопроизвольно или под влиянием внешних воздействий претерпевают реагенты, в принципе подчиняются закону сохранения материи. Однако такие превращения часто приводят к весьма разнообразным конечным продуктам,, количество и характер которых изменяются в зависимости от условий проведения реакций. Уравнение, которым в таком случае описывают образование того или иного продукта, отражает скорее желание экспериментатора, чем реальное положение вещей, поскольку химический процесс состоит по существу из многих реакций, нередко образующих сложную систему. [c.11]

Закон сохранения материи установлен Ломоносовым на основе изучения химических реакций. На них же обосновал этот закон и Лавуазье. [c.13]

В течение многих веков ученых занимал вопрос исчезает ли вещество и создается ли оно вновь при химических реакциях Ответ на него дал великий русский ученый М. В. Ломоносов, который в 1748 г. сформулировал закон сохранения материи и движения, а в 1756 г. экспериментально доказал закон сохранения массы вещества. — [c.14]

Ломоносову принадлежит открытие закона постоянства веса при химических реакциях. Он сформулировал закон сохранения движения, создал стройную и ясно изложенную качественную кинетическую теорию материи и объяснил теплоту как проявление движения молекул. Ломоносов выполнил также ряд других исследований по физике и химии. [c.13]

Изучение квантовой динамики элементарных атомных и молекулярных столкновений дает возможность, используя аппарат статистической механики [119], получить выражение для макроскопически наблюдаемых свойств, а также, исходя из экспериментальных данных о рассеянии, восстановить потенциалы, приводящие к наблюдаемому рассеянию. Как уже было отмечено выше, в химической реакции должны выполняться динамические законы сохранения, а также принцип микроскопической обратимости (если взаимодействие не изменяется со временем). Все эти требования непосредственно удовлетворяются при использовании 8-матрицы рассеяния. Сохранение материи выражается унитарностью 8-матрицы по отношению к входным и выходным каналам. Сохранение полной энергии и углового момента выполняется, если взять 8-матрицу диагональной по этим величинам. Сохранение полного импульса учитывается переходом к системе центра масс. [c.19]

Одна из основных целей данного учебника — расширение и некоторое углубление ваших знаний по химии. Она реализуется в разделе Систематизация, обобщение и углубление знаний . Глава I этого раздела, например, содержит учебный материал, который расширит и углубит ваши представления о таких важнейших понятиях и законах, как химический элемент, закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях и закон постоянства состава. Материал главы II на более высоком уровне дает представления о состоянии электронов в атомах, об энергетических уровнях и подуровнях, о валентных возможностях атомов и о других вопросах. [c.4]

В этом разделе мы рассмотрим причины реакционной способности электронно-возбужденных состояний, связанные с особенностями распределения электронов в возбужденных частицах. Как мы уже видели в разд. 5.2, столкновительная передача энергии может быть эффективной только в адиабатических процессах, протекающих по непрерывной потенциальной поверхности, которая связывает реагенты с продуктами. Говорят, что в этом случае реагенты и продукты коррелируют. Наиболее важны правила корреляции электронного спина. Так как квантовое число S является достаточным для описания систем, то общий электронный спин сохраняется. Такое утверждение не согласуется с представлениями о том, что триплетное состояние сенсибилизатора, подобного бензофенону, возбуждает триплет акцептора, хотя энергетика системы также может определять преимущественное образование триплета по сравнению с синглетом (см. разд. 5.6). Аналогичные доводы применимы к сохранению спина в таких реакциях, как присоединение, отщепление или обмен, в которых происходят химические изменения. По этому правилу нельзя сказать, будет ли протекать реакция, а только можно сказать, пе запрещена ли она законами квантовой механики. Адиабатической реакции могут препятствовать другие факторы, такие, как высокая энергия активации или чрезмерные геометрические искажения. При дальнейшем изложении материала в этом разделе всегда будут иметься в виду правила, разрешающие реакцию, но не определяющие ее вероятность [c.155]

Формирование системы знаний о химической реакции требует специального отбора методов. Прежде всего, это проблемное обучение. Например, перед изучением теплового эффекта химической реакции можно предложить вопросы, которые будут стимулировать последующее изучение материала соблюдается ли в химии закон сохранения и превращения энергии Откуда появляется и во что превращается теплота химической реакции [c.279]

Исходя из идеи о несотворимости атомов и опираясь на собственные наблюдения, Ломоносов в 1748 г. впервые формулирует закон сохранения материи и движения . все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому. Сей всеобщий естественный закон простирается и на самые правила движения . Спустя восемь лет этот закон он подтвердил экспериментально. Прокаливая металлы в запаянных сосудах, Ломоносов нашел, что во всех случаях масса сосуда с содержимым до реакции равна массе его после реакции. Применительно к химическим процессам закон Ломоносова формулируется теперь как закон сохранения массы веществ масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции. [c.8]

Полученный результат имел огромное научное значение. Во-первых, отчетливо видно, что мерой для выражения количественного постоянства вещества служит здесь Ломоносову вес. Сохранение вещества при химической реакции прокаливания тел выступает как сохранение сзпммарного веса веществ до и после реакции. Тем самым абстрактное выражение закона сохранения материи [c.54]

С развитием количественного метода химики молчаливо приняли новую, соответствуюш ую этому методу трактовку закона сохранения материи, а именно, что сумма весов исходных веш еств равна сумме весов конечных продуктов реакции. Блэк и Кэвендиш составили первые химические уравнения реакций, основанные на неявном применении этого закона. [c.71]

Отвергая существование невесомых флюидов, Ломоносов под материей понимал то, что мы называем теперь веществом, и мерилом количества вещества считал вес его. В 1756 г. опытами по обжиганию металлов в запаянных стеклянных сосудах он экспериментально подтвердил неизменность веса вещества при химических реакциях и, следовательно, справедливость закона сохранения материи. Закон Ломоносова в части, относящейся к сохранению материи, формулируется теперь в применении к химическим процессам так вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакций (закон сохранения веса). Количественная оценка движения была найдена в понятии энергии, которая определяется как мера движения при переходе одних ее форм в другие. Мысль Ломоносова о сохранении двилсения высказывалась и ранее, но не в столь общей форме, а лишь в применении к простому перемещению тел, (Декарт). Эта мысль через сто лет была существенно дополнена Р. Майером, доказавшим эквивалентность возникающих и исчезающих форм движения материи, выралсенную через меру двил е-ния — энергию. Энергия не творится и не исчезает. Любая форма энергии способна превращаться в эквивалентное количество любой другой формы. Такова формулировка закона сохранения и превращения энергии. [c.16]

Общие замечания. Хотя каждый технически опытный человек хорошо знаком с законами сохранения материи и энергии и с основными законами химических реакций, однако весьма часто ему не удается применить эти принципы при решении npoviSBOA TBeHHbix проблем, так как последние нередко оказываются слишком грудными, вследствие ограниченности количественных данных. Промышленной стехиометрией называются методы и способы применения этих основных законов для получения максимального количества сведений из минимального количества данных. [c.123]

Закон сохранения энергии. Исходя из общего принципа сохра-испця материи и движения, Ломоносов в 1760 г. сформулировал закон сохранения энергии. Этот закон был экснеримеитально нод-твсржден в 1842 г., когда Роберт Майер определил эквивалентные соотношения между различными видами энергии. Очевидно, что применение закона сохранения энергии имеет смысл ири рассмотрении процессов, происходяии-1х в замкнутых системах. В частности, для химических реакций закон сохранения энергии выразится с л е д I о щим обр а з о м [c.13]

Руководствуясь законом сохранения массы при химических реакциях, он показал, что при обжиге мела происходит потеря около 44% его первоначальной массы. По мнению Дж. Блэка, это может быть объяснено тем, что часть материи ньщелялась в виде газа и небольшого количества воды, [c.67]

В статье О природе воды и об опытах, при помощи которых полагали доказанной возможность превращения ее в вемлю (1770) А. Лавуазье дал прекрасный образец точного для того времени взвешивания продуктов реакция и анализа явлений, основанного на законе сохранения вещества. Речь шла о длительном споре относительно существования или несуществования предела превращаемости материи. Проблема связана была с уточнением и окончательным утверждением понятий о простом теле и химическом элементе (напомним, что воду в то время все считали неразложимым простым веществом). [c.83]

Внутри изолированной системы энергия может переходить из одной формы в другую (например, механическая в тепловую или электрическую) в эквивалентных количествах. У одних частиц она может увеличиваться, у других уменьшаться, но суммарная энергия системы остается постоянной Si ,-= onst. Этот закон сохранения энергии — один из фундаментальных законов природы. Он является частным выражением общего принципа сохранения материи, высказанного впервые М. В. Ломоносовым в 1748 г. в такой форме . ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте. Сей всеобщий естественный закон простирается и в самые правила движенияу>. Позднее (1756) им был установлен закон сохранения массы вешества при химических реакциях, а в начале XX в. А. Эйнштейном и П. Н. Лебедевым был установлен закон взаимосвязи массы т и энергии Е [c.7]

Смотреть страницы где упоминается термин Закон сохранения материи в химических реакциях: [c.292] [c.10] [c.175] [c.91] [c.6] [c.59] Смотреть главы в:

chem21.info

Химия и химическая технология

Закон сохранения материи

Современная химия представляет собой систему отдельных научных дисциплин общей, неорганической, аналитической, органической, физической, коллоидной химии, биохимии, геохимии, космохимии, электрохимии и т, д. Основой химической науки являются атомно-молекулярное учение, закон сохранения материи, периодический закон и теория строения. [c.6]

Можем ли мы избежать этого В природе закон сохранения материи автоматически действует на уровне атомов. Рассмотрим,что происходит, когда в природные процессы вторгается человек. [c.144]

Сформулируйте закон сохранения материи. Чем научные законы отличаются от законов государства [c.115]

Сформулируйте закон сохранения материи. [c.5]

Ломоносов выдвинул и обосновал целый ряд положений, которые легли в основу физической химии. Им впервые был открыт закон сохранения материи и движения — один из величайших законов природы. [c.8]

Опишите по крайней мере два преимущества уменьшения количества выбрасываемых материалов и увеличения объема их вторичного использования. При ответе на вопрос рассмотрите закон сохранения материи на земном космическом корабле . [c.116]

Закон сохранения материи утверждает, что общее количество материи в природе не изменяется. Химики толкуют это утверждение на основе атомной структуры веществ. Все наблюдаемые изменения материи сводятся к перегруппировке различных атомов. [c.137]

Проведение любого процесса связано с использованием различных материалов и энергии, главным образом тепловой. Материальные балансы основаны на законе сохранения материи, а тепловые балансы — на законе сохранения энергии. [c.16]

На основании закона сохранения материи составляют материальный баланс. [c.13]

Материальный баланс основывается на законе сохранения материи. При переходе распределяемого вещества из фазы 6 в фазу L и обратно количество его остается неизменным. [c.35]

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях Ломоносов рассматривал как одно из проявлений всеобщего закона сохранения материи и движения. [c.25]

Статика, не рассматривая хода самого процесса, изучает и устанавливает условия равновесия системы, а также выявляет связь между начальными и конечными параметрами процесса, которая основывается на законах сохранения материи и энергии и выражается уравнениями материального и энергетического балансов. [c.8]

При любых превращениях соблюдается закон сохранения материи и движения. Материя не возникает из ничего и не превращается в ничто. Мерой движения материи, количественной его характеристикой является энергия. Материя конкретно проявляется в форме вещества и поля. Вещество представляет собой форму материи, состоящую из частиц, имеющих массу покоя, например молекул, атомов, атомных ядер. Поле — это такая форма материи, которая в отличие от вещества не имеет массы покоя. Посредством поля осуществляется связь и взаимодействие между частицами вещества. В качестве примера можно привести электромагнитное и гравитационное поля. [c.6]

Закон сохранения материи материя вечна, не исчезает и не творится вновь. Этот закон относится как к веществу, так и к материальному электромагнитному полю. Изучение так же материально, как и вещество. [c.6]

Таким образом, в химических процессах проявляется частный случай закона сохранения материи — закон сохранения массы, который был открыт М. В. Ломоносовым (1748). В современном виде этот закон формулируется следующим образом общая масса продуктов реакции равна общей массе веществ, вступивших в реакцию, т. е. [c.9]

При любых превращениях материи соблюдается закон сохранения материя не возникает из ничего и не уничтожается. Мерой движения материи, количественной его характеристикой является энергия. [c.5]

Основой всей химической науки являются атомно-молекулярное учение, закон сохранения материи, периодический закон Д. И. Менделеева и теория химического строения. [c.8]

Марксистско-ленинская философия и ее метод — диалектический материализм — вооружают естествоиспытателей, в том числе и химиков, общими принципами, позволяющими правильно понимать и объяснять происходящие явления. Одним из таких принципов является закон сохранения материи. [c.8]

Почему для химических процессов верен частный случай закона сохранения материи — закон сохранения массы [c.10]

Закон сохранения массы. Исключительное значение для химии имело установление закона сохранения массы, являющегося следствием всеобщего естественного закона сохранения материи и движения, сформулированного М. В. Ломоносовым (1711 —1765 гг.) как всеобщий естественный закон в 1748 г. в письме к Д. Эйлеру Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте. Сей всеобщий закон простирается и в самые правила движения ибо тело, движущее своей силой другое, столько же оныя у себя теряет, сколько сообщает другому, которое от него движение получает (Ломоносов М. В. Труды по физике и химии,— М.. 1951.— Т. II.— С. 183). [c.14]

В современном виде этот закон формулируют следующим образом в изолированной системе сумма масс и энергий постоянна. Эта формулировка учитывает эквивалентность массы и энергии. Однако изменение энергии в химических реакциях настолько относительно мало, что можно для этого случая общий закон сохранения материи рассматривать в двух аспектах 1) в изолированной системе сумма масс есть величина постоянная 2) в изолированной системе сумма всех видов энергии постоянна. [c.11]

Таким образом, если говорить о законе Ломоносова как о законе сохранения массы и энергии веществ, то он абсолютно точен. Если же говорить только о законе сохранения массы веществ, открытом Ломоносовым, то он практически точен, но вообще является законом приближенным. Это не противоречит закону сохранения материи общее количество материи остается постоянным, происходит только превращение одной формы материи в другую. [c.16]

Первый закон термодинамики яиляется следствием всеобщего закона сохранения материи и энергии. Закон сохранения энергии утверждает, что энергия не создается и не разрушается, а лишь прегращается из одной формы в другую. Из этого следует формулировка первого закона термодинамики [c.15]

В отношении электронов соблюдается правило сохранения числа электронов число электронов, отданных восстановителем, должно всегда быть равно числу электронов, полученных окислителем. Это правило — частный случай закона сохранения материи. Правило сохранения общего числа электронов имеет важное значение для установления коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных процессов. О числе отданных или приобретенных электронов можно судить по изменению валентности атомов в процессе реакции. [c.107]

Открытие М. В. Ломоносовым закона сохранения материи и энергии, разработанное нм учение о существовании абсолютного нуля и невозможности его практического достижения, кинетическая теория газов, ряд работ по исследованию растворов явились основой зарождающейся физической химии, способствовали оформлению ее в самостоятельную науку. Период выделения в отдельную науку длился более 100 лет. Курс физической химии за это время никем из ученых не читался. [c.8]

М. В. Ломоносов первый подчеркнул, что закон сохранения является общим фундаментальным законом природы. Спустя полтора столетия М. Планк отметил, что закон сохранения энергии лежит в основе представлений о физическом и материальном единстве мира. Понятие энергии наряду с понятиями пространства и времени является наиболее общим в естествознании. Закон сохранения энергии выполняется при любых превращениях. Его можно рассматривать как закон сохранения материи и присущих ей мер энергии — меры движения и массы —меры ее инертности. Как и энергия, масса системы при всех происходящих в ней превращениях не изменяется. [c.13]

Закон сохранения материи. Закон сохранения материи или закон сохранения масс и энергий является основным законом естествознания. Он выполняется во всех природных явлениях и процессах, в том числе и в химических реакциях. Впервые он был сформулирован и экспериментально обоснован М. В. Ломоносовым в 1756—1759 гг. [c.11]

Материальный баланс для электролизера с постоянным заполнением представляет собой сопоставление суммы масс поступающих в него веществ с суммой масс выводимых веществ. Наличие заметной разницы говорит об ошибке в определении составляющих баланса (закон сохранения материи). [c.13]

Однако, как уже отмечалось (см. стр. 15), применение принципов физического моделирования для сложных процессов, какими, в частности, являются химические процессы, не дает желаемых результатов. Тем не менее попытки ввести критерии подобия для химических процессов на основании формального приведения основных дифференциальных уравнений закона сохранения материи и энергии с учетом химических превращений к безразмерным комплексам позволили формализовать эти уравнения и получить четыре критерия именуемых критериями Дамкелера (DaJ, Da , DaJ и Ва ), а для обратимых реакций — критерии контакта (Ко) и равновес ности (Ра), сущность которых ясна из табл. У1-2. [c.418]

Вот и подошла к концу вторая глава этой книги. Самое время остановиться и оглянуться назад. Мы открыли для себя рабочий язык (символы, фopмyльi и уравнения), методы лабораторной работы, основные законы (закон сохранения материи и периодический закон) и теории (атомно-молекулярную) химии и то, как с их помощью можно понять некоторые интересные для всех вещи. Главным из рассматриваемых прикладных вопросов было то, как используются на Земле природные ресурсы и сколько их имеется. Вода, мeтaлльi, нефть, пища, воздух, основные отрааш промышленности и даже наше здоровье — все это те ресурсы, которые надо расходовать с максимальной пользой для людей, уменьшая при этом нагрузку на окружающую среду. [c.162]

Основой материального баланса является закон сохранения материи, согласно которому количество материала, поступающего в процесс (приходные статьи материального баланса), равняется количеству продуктов, получаемых в результате процесса (расходные статьи материального баланса). Материальный баланс дол/кен составляться как для всего технологического процесса, так и для отдельных его элементов. Материальный баланс составляют за единицу времени — час, сутки, год — пли за цикл работы на единицу исходного сырья или готовой продукции, т. е. за тот отрезок вре-меш1, в течение которого перерабатывается онределснноо количество сырья или получается определенное количество про-ду1 та. [c.10]

М. В. Ломоносов первый подчеркнул, что закон сохранения является общим фундаментальным законом природы. Закон сохранения энергии выполняется при любых превращениях. С философской точки зрения его можно рассматривать как закон сохранения материи и присущих ей мер энергии — меры движения и массы — меры ее инертности. Как и энергия, масса системм при всех происходящих в ней превращениях не изменяется. [c.11]

Молекулы представляют собой частицы вещества, состоящие из атомов, соединенных друг с другом химическими связями. Представление о молекулах впервые было введено в химии в связи с необходимостью отличать молекулу как наименьшее количество вещества, вступающее в химические реакции, от атома как наименьшего количества данного элемента, входящего в состав молекулы. В физике предположение о существовании молекул было введено для объяснения термодинамических и кинетических свойств жидкостей и газов. Оформление молекулярных воззрений в научную теорию принадлежит М. В. Ломоносову. Развивая атомистические идеи, основанные на понятии о молекуле как частице вещества, являющейся носителем eroi физических и химических свойств, он открыл закон сохранения материи и количества движения, вскрыл природу теплоты, установил, что теплота связана с движением молекул и является одной из форм обмена энергией между телами, доказал, что давление газа на стенки возникает в результате удара отдельных молекул, предсказал существование нуля Кельвина температуры, положил начало развитию атомистической химии и молекулярно-кинетической теории в физике, поставил вопрос о познании строения молекул. [c.113]

Дефектом массы (Ат) называют разность между массой ядра и арифметической суммой масс протонов и нейтронов, входящих в его состав. Дефект массы связан с энергией, выделяющейся при образовании ядра, соотношением Эйнштейна Е=Атс . Чем больше Ат, тем больше энергия связи между частицами в ядре и тем выше его устойчивость. Благодаря большим значениям Ат для ядерных реакций применим не закон сохранения массы, а общий закон сохранения материи Sm+S = onst. [c.102]

Прямая реакция идет с уменьшением энтальпии и представляет собой экзотермический процесс (рис. 70, а). Обратная реакция протекает с увеличением энтальпии и является эндотермическим процессом (рис. 70, б). Теплота, выделяюгцаяся при об шзовании вещества, равна теплоте, поглощаемой при разложег-нии такого же ею количества на исходные составные части. Это положение следует рассматривать как частный случай закона сохранения материи и энергии. Оно называется законом Лавуазье—Лапласа. [c.125]

Смотреть страницы где упоминается термин Закон сохранения материи: [c.47] [c.71] [c.146] [c.6] [c.851] Смотреть главы в:

Курс химии Часть 1 (1972) — [ c.20 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) — [ c.19 , c.20 ]