Правило валентности по химии

Валентность Учитель химии ГБОУ СОШ 89, к.п.н. Малиновская Ю.В. — презентация

Презентация была опубликована 5 лет назад пользователемyulya-muv89.narod.ru

Похожие презентации

Презентация на тему: » Валентность Учитель химии ГБОУ СОШ 89, к.п.н. Малиновская Ю.В.» — Транскрипт:

1 Валентность Учитель химии ГБОУ СОШ 89, к.п.н. Малиновская Ю.В.

3 Валентность – способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов

7 Валентность ПостояннаяПеременная I – H, F, Ag II – O, Zn У элементов I, II, III группы, главной подгруппы ПС валентность равна номеру группы Cu – I, II Fe – II, III Hg – I, II У элементов IV – VII групп, побочных подгрупп I -III групп Высшая N группы Низшая 8 — N группы Для элементов главных подгрупп

8 Определение валентности по формулам 1. Запишите формулу веществаH 2 S CuO 2. Обозначьте известную валентность элементаIH2SIH2S II CuO 3. Найдите наименьшее общее кратное валентности и индекса IH2S IH2S II CuO 4. Поделите наименьшее общее кратное на количество атомов другого элемента. Полученный ответ и является искомой валентностью I II H 2 S II II CuO 5. Сделайте проверку перемножьте валентность и индекс в каждой части формулы. Их произведения должны быть равны. I II H 2 S (2=2) II II CuO (2=2)

9 Составление формул по валентности 1. Написать символы элементов Р О 2. Определить валентности элементов (у О всегда II, у P – V, т.к. он находится в 5 группе ПС главной подгруппе) V II P O 3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей V II P O 4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов 10 : V = 2, 10 : II = 5; 5. Записать индексы при символах элементов Р 2 О 5 10

10 Определите валентность элементов в веществах SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, РН 3, K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, NO 2, N 2 O 5, Cr 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3, SiH 4, Mn 2 O 7, MnO, CuO, N 2 O 3

11 Определите валентность элементов в веществах IV I VI II I II IV II II II VI II IV II SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, III II II II I I I I V II VII II III I Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, Р Н

12 Определите валентность элементов в веществах I II III II V II IV II V II VI II IVII K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, N O 2, N 2 O 5, Cr 2 O 3, Si O 2, III II IV I VII II II II II II III II B 2 O 3, Si H 4, Mn 2 O 7, MnO, CuO, N 2 O

13 Составьте формулы веществ согласно валентности, между атомами: 1.меди (II) и кислорода, 2.цинка и хлора, 3.калия и йода, 4.магния и серы. 5.бора и кислорода; 6.алюминия и хлора; 7.лития и серы 8.мышьяка и кислорода

14 меди (II) и кислородаII CuO цинка и хлора II I Zn Cl Zn Cl 2 калия и йода I KI магния и серы II II Mg S

15 бора и кислорода III II B O алюминия и хлора III I Al Cl лития и серы I II Li S мышьяка и кислорода V II As O

16 Спасибо за внимание! Картинки с сайтов:

www.myshared.ru

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Правило знака и валентности

Коагуляцию главным образом вызывает один из ионов прибавленного электролита, именно тот, который противоположен по знаку заряду гранул золя. Чем выше валентность коагулирующего иона, тем сильнее выражена его коагулирующая способность и тем ниже порог коагуляции (правило Шульце—Гарди). Влияние валентности ионов сказывается очень сильно. Например, для отрицательного золя АзгЗз коагулирующая способность катионов К+, Ва++ и А1+ + + выражается соотношением [c.317]

В истории электронных теорий органической химии теория резонанса заняла промежуточное положение между качественной теорией электронных смещений и количественными методами квантовой химии, в первую очередь методом валентных связей. Здесь надо сразу заметить, что теорией резонанса называли в разное и даже в одно и то же время отнюдь не одинаковые теоретические представления. У Полинга первоначально теория резонанса как бы но сути явилась продолжением взглядов Льюиса, поскольку резонирующие электронные структуры у Полинга представляют собой подобие электронных таутомеров Льюиса. С другой стороны, у Уэланда, как и у большинства сторонников теории резонанса, резонирующие структуры — это, так сказать, модели реально, как правило, неосуществимого распределения электронов в молекуле. В этом отношении они подобны тем двум предельным состояниям, которые согласно теории мезомерии Ингольда в результате взаимного возмущения дают мезомерное состояние, отвечающее распределению электронов в реальной частице. Таким образом, в этом варианте теория резонанса отличается от теории мезомерии в основном лишь тем, что в ней реальное электронное строение частицы может быть представлено как промежуточное не только между двумя, но и между большим числом предельных состояний резонансных структур , выражаемых сходными с обычными структурными формулами, иногда оснащенными знаками + и — (у Ингольда — стрелками). При объяснении химических свойств принимается, что каждая из мыслимых [c.69]

Высшая положительная валентность неметалла численно равна количеству черных кружков, а отрицательная —числу светлых кружков. Общее же число кружков в каждом случае равно восьми. Отсюда и вытекает правило восьмерки сумма чисел, выражающих высшую положительную и отрицательную валентности неметаллов, равна восьми. Например, высшая положительная валентность азота равна +5, а отрицательная —3. Сумма чисел, выражающих эти валентности, равна 5 + 3 = 8 (здесь складываются только числа без учета знака валентности). Валентности серы +6 и —2 сумма чисел равна 8 и т. д. [c.88]

www.chem21.info

Правило валентности по химии

  • Галина Пчёлкина

    • Обратная связь

    Урок №12. Валентность химических элементов.

    С одним атомом одновалентного элемента соединяется один атом другого одновалентного элемента (HС l ). С атомом двухвалентного элемента соединяются два атома одновалентного (H2O) или один атом двухвалентного (CaO). Значит, валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента. Валентность элемента – это число связей, которое образует атом:

    Na – одновалентен (одна связь)

    H – одновалентен (одна связь)

    O – двухвалентен (две связи у каждого атома)

    S – шестивалентна (образует шесть связей с соседними атомами)

    Правила определения валентности
    элементов в соединениях

    1. Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.

    3. Высшая валентность равна номеру группы.

    4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 — N группы.

    5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.

    6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.

    7. Валентность может быть постоянной или переменной.

    Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений.

    Алгоритм составления формулы соединения оксида фосфора

    sites.google.com

    Владельцы сайта

Урок №54. Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

I. Валентность (повторение)

Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.

4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 — N группы.

Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.

Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений.

Особенности составления химических формул соединений.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO3.

В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов.

2) Атом металла стоит в формуле на первое место.

2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».

Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.

Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.

3) Атом металла ставится в формуле на первое место.

II . Степень окисления (новый материал)

Степень окисления – это условный заряд, который получает атом в результате полной отдачи (принятия) электронов, исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

Рассмотрим строение атомов фтора и натрия:

— Что можно сказать о завершённости внешнего уровня атомов фтора и натрия?

— Какому атому легче принять, а какому легче отдать валентные электроны с целью завершения внешнего уровня?

— Оба атома имеют незавершённый внешний уровень?

— Атому натрия легче отдавать электроны, фтору – принять электроны до завершения внешнего уровня.

F 0 + 1ē → F -1 (нейтральный атом принимает один отрицательный электрон и приобретает степень окисления «-1», превращаясь в отрицательно заряженный ион — анион)

Na 0 – 1ē → Na +1 (нейтральный атом отдаёт один отрицательный электрон и приобретает степень окисления «+1», превращаясь в положительно заряженный ион — катион)

— Процесс отдачи электронов атомом, называется окислением.

— Атом, отдающий электроны и повышающий свою степень окисления, окисляется и называется восстановителем.

— Процесс принятия электронов атомом, называется восстановлением.

— Атом, принимающий электроны и понижающий свою степень окисления, восстанавливается и называется окислителем.

Как определить степень окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева?

Правила определения степени окисления атома в ПСХЭ Д.И. Менделеева:

1. Водород обычно проявляет степень окисления (СО) +1 (исключение, соединения с металлами (гидриды) – у водорода СО равна (-1) Me + n Hn -1 )

2. Кислород обычно проявляет СО -2 (исключения: О +2 F 2, H 2 O 2 -1 – перекись водорода)

3. Металлы проявляют только + n положительную СО

4. Фтор проявляет всегда СО равную -1 ( F -1 )

5. Для элементов главных подгрупп:

Правила определения степени окисления атома в соединении:

I. Степень окисления свободных атомов и атомов в молекулах простых веществ равна нулю — Na 0 , P 4 0 , O 2 0

II. В сложном веществе алгебраическая сумма СО всех атомов с учётом их индексов равна нулю = 0, а в сложном ионе его заряду.

Задание 1 – определите степени окисления всех атомов в формуле серной кислоты H 2 SO 4?

1. Проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО серы примем за «х»

Х=6 или (+6), следовательно, у серы C О +6, т.е. S +6

Задание 2 – определите степени окисления всех атомов в формуле фосфорной кислоты H 3 PO 4?

1. Проставим известные степени окисления у водорода и кислорода, а СО фосфора примем за «х»

2. Составим и решим уравнение, согласно правилу ( II ):

Х=5 или (+5), следовательно, у фосфора C О +5, т.е. P +5

Задание 3– определите степени окисления всех атомов в формуле иона аммония ( NH 4) + ?

1. Проставим известную степень окисления у водорода, а СО азота примем за «х»

Х=-3, следовательно, у азота C О -3, т.е. N -3

Сравним понятия «валентность» и «степень окисления»:

Определите степени окисления атомов в формулах веществ:

Валентность химических элементов

Этот видеоурок доступен по абонементу

У вас уже есть абонемент? Войти

Из материалов урока вы узнаете, что постоянство состава вещества объясняется наличием у атомов химических элементов определенных валентных возможностей; познакомитесь с понятием «валентность атомов химических элементов»; научитесь определять валентность элемента по формуле вещества, если известна валентность другого элемента.

Тема: Первоначальные химические представления

Урок: Валентность химических элементов

1. Понятие «валентность»

Состав большинства веществ постоянен. Например, молекула воды всегда содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода – Н2О. Возникает вопрос: почему вещества имеют постоянный состав?

Проанализируем состав предложенных веществ: Н2О, NaH, NH3, CH4, HCl. Все они состоят из атомов двух химических элементов, один из которых водород. На один атом химического элемента может приходиться 1,2,3,4 атома водорода. Но ни в одном веществе не будет на один атом водорода приходиться несколько атомов другого химического элемента. Таким образом, атом водорода может присоединять к себе минимальное количество атомов другого элемента, а точнее, только один.

Свойство атомов химического элемента присоединять к себе определенное число атомов других элементов называется валентностью.

2. Значения валентности химических элементов

Некоторые химические элементы имеют постоянные значения валентности (например, водород(I) и кислород(II)), другие могут проявлять несколько значений валентности (например, железо(II,III), сера(II,IV,VI), углерод(II,IV)), их называют элементами с переменной валентностью. Значения валентности некоторых химических элементов приведены в учебнике.

3. Графические формулы веществ

Зная валентности химических элементов, можно объяснить, почему вещество имеет именно такую химическую формулу. Например, формула воды H2O. Обозначим валентные возможности химического элемента с помощью черточек. Водород имеет валентность I, а кислород – II: Н- и -О-. Каждый атом может полностью использовать свои валентные возможности, если на один атом кислорода будет приходиться два атома водорода. Последовательность соединения атомов в молекуле воды можно представить в виде формулы: Н-О-Н.

Формула, в которой показана последовательность соединения атомов в молекуле, называется графической (или структурной).

Рис. 1. Графическая формула воды

4. Определение валентности элемента по химической формуле вещества

Зная формулу вещества, состоящего из атомов двух химических элементов, и валентность одного из них, можно определить валентность другого элемента.

Пример 1. Определим валентность углерода в веществе СН4. Зная, что валентность водорода всегда равна I, а углерод присоединил к себе 4 атома водорода, можно утверждать, что валентность углерода равна IV. Валентность атомов обозначается римской цифрой над знаком элемента: .

Пример 2. Определим валентность фосфорав соединении Р2О5. Для этого необходимо выполнить следующие действия:

1. над знаком кислорода записать значение его валентности – II (кислород имеет постоянное значение валентности);

2. умножив валентность кислорода на число атомов кислорода в молекуле, найти общее число единиц валентности – 2·5=10;

3. разделить полученное общее число единиц валентностей на число атомов фосфора в молекуле – 10:2=5.

Таким образом, валентность фосфора в данном соединении равна V – .

Список рекомендованной литературы

1. Емельянова Е.О., Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. Опорные конспекты с практическими заданиями, тестами: Часть I. – М.: Школьная Пресса, 2002. (с.33)

2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского — М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 36-38)

3. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005.(§16)

4. Химия: неорг. химия: учеб. для 8 кл. общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§§11,12)

5. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов (Источник).

2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» (Источник).

3. Тесты по химии (онлайн) (Источник).

1. с.84 № 2 из учебника «Химия: 8-й класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 37-38 №№ 2,4,5,6из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского — М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

Если вы нашли ошибку или неработающую ссылку, пожалуйста, сообщите нам – сделайте свой вклад в развитие проекта.

interneturok.ru